Question

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下2.24LSO₃溶于水生成0.1mol

B.6.4g由SO₂和S₂组成的混合物含有的原子数大于0.2N_A

C.1mol锌和足量的浓H₂SO₄完全反应，转移的电子数小于2N_A

D.12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4N_A

Answer

B

【解析】

A．SO3在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此标况下，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A错误；

B．SO2和S2的摩尔质量相同，均为64g·mol－1，则6.4g混合物，其含有分子的物质的量为0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2构成的混合物含有的原子数在0.2NA～0.3NA之间，大于0.2NA，B正确；

C．Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA，C错误；

D．在金刚石中，1molC形成4molC－C，而1个C－C键周边有2个C原子，可知C原子和C—C的比例为1：2，则12g金刚石中含有2molC－C，其数目为2NA，D错误；

答案选B。