Question

常温下用0.1mol·L^－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H₂A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na⁺)=c(H₂A)+2c(A^2-)+c(HA^-)

C.b点时：c(Na^＋)>c(HA^-)>c(H^＋)>c(A^2-)>c(OH^-)

D.滴定过程中c(Na⁺)+c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L

Answer

B

【解析】

A.由图像可知当氢氧化钠加入20mL时，反应达到终点，此时酸碱恰好完全反应，由此可得：，，H2A是弱酸，则a点溶液中的氢离子浓度小于0.10mol/L，pH大于1，故A正确；

B. c点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H＋)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H＋)= c(OH-)，则c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，c(Na+)c(HA-)，此时溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)，故C正确；

D.因NaOH溶液浓度为0.1mol·L－1，，结合物料守恒可得滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，故D正确；

故选：B。