(1)CH2Cl2的空间构型为；聚丙烯的链节为。 (2)...

(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

四面体形 < Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小【解析】 (1) CH2Cl2中心C原子的价层电子对数=，孤电子对数=4-4=0，空间构型为四面体形；聚丙烯的链节是重复出现的结构片段，应为，故答案为：四面体形；； (2) Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，故答案为：<；Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小

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考点分析：

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某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A.气体A是SO2和CO2的混合气体

B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是

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B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

t/min

温度/℃

1.5

1.3

1.0

1.15

1.0

A.T1>T2

B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

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下列说法正确的是

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B.Al2O3熔点高，说明其中的共价键较难被削弱

C.NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键

D.H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱

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试题属性

题型：填空题
难度：简单

(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。 (2)...

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