Question

Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。

（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。

（2）气体D的电子式为______________。

（3）写出A与H₂O₂反应的离子方程式______________。

Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO₂与O₂反应后混合气体的成分：

（1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。

（2）某同学提出用饱和的Na₂SO₃溶液代替98.3%的浓H₂SO₄，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

Answer

第四周期第ⅠA族 2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ BaCl2溶液 品红溶液或KMnO4溶液 不可行 因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验

【解析】

Ⅰ．D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L，则D的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L·mol－1=28g·mol－1，D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g，则；混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，这三种元素的总质量为3.2g＋1.4g＋1.2g=5.8g，另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN－，则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，为K元素，该物质为KSCN；

Ⅱ．SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；因此需要检验的气体是SO2、SO3、O2。检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液，最后集气瓶中收集到O2。

Ⅰ．(1)组成A的金属元素为K，在元素周期表中第四周期第ⅠA族；

(2)D为N2，N和N之间形成三对共用电子对，则电子式为；

(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42－等，其离子方程式为2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋；

Ⅱ．SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液，最后集气瓶中收集到O2。

(1)c中盛放的试剂是BaCl2溶液；e中盛放的试剂为品红溶液或KMnO4溶液；

(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的浓H2SO4；因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验。