Question

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。下列有关说法正确的是（    ）(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A.Na₂SO₄和Na₂S均为离子晶体，晶体中每个SO或S^2-周围均有2个Na⁺

B.C（金刚石）属于共价晶体，1mol该晶体中含的σ键数目为4N_A

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4N_A

D.标准状况下22.4LCO₂中含π键的数目为N_A

Answer

C

【解析】

A．Na2SO4和Na2S均为离子晶体，离子键不具有饱和性，所以晶体中每个SO或S2-周围不止有2个钠离子，故A错误；

B．金刚石中每个C连接4个C—C键，每个C—C键被两个C原子共用，所以每个C原子具有的共价键为2，则1mol金刚石中σ键数目为2NA，故B错误；

C．该反应中C生成CO2化合价由0价变为+4价为氧化产物，所以生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，故C正确；

D．一个CO2中含有两个C=O键，则有两个π键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，含π键的数目为2NA，故D错误；

故答案为C。