室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B ...

室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1；HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝]。下列说法正确的是

A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况

B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性

C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的数量级为10-4

C 【解析】由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是H2B2+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是HB+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计算Kb2==10-7.15，由b、c曲线交点可以计算Kb1==10-4.07，据此分析。 A．由上述分析，曲线b是HB+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线，A错误； B．由图可知，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后所得溶液中的溶质为[HB]Cl，Kh(HB+)==10-9.93，则HB+的电离程度大于其水解程度，溶液呈碱性，B错误； C．等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，Kh(H2B2+)==10-6.85>Kb2，则混合溶液中c(H2B2+)

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考点分析：

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下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是

A.最简单氢化物沸点：W >Z B.Y的最高价氧化物不能与碱反应

C.简单离子的半径：Y <X D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

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下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	溶液与溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满和混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应的
D	向饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到胶体

A.A B.B C.C D.D

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脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图，下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a.b均能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.a.b均能与 NaOH溶液发生反应 D.b与互为同分异构体

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下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	试剂X	发生反应的离子方程式
A	K+、Na+、、	少量HCl	H2O+H++=Al(OH)3↓
B	、Fe2+、Br-、	少量H2S	Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C	ClO-、Na+、Ca2+、	少量CO2	CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D	I-、Cl-、Na+、	少量稀硝酸	6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

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试题属性

题型：单选题
难度：中等