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聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下: 已知:①C...

聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

Diels-Alder反应:

(1)生成A的反应类型是___________F中所含官能团的结构简式为______________

(2)B的结构简式是___________;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是______

(3)D+GH的化学方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________

(5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线______________(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

 

消去反应 -NO2、-Cl 水 n+(2n-1)H2O 10 【解析】 苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到E是,E转化得到F,F与氨气在高压下得到,可知F→引入氨基,E→F引入硝基,则F中Cl原子被氨基取代生成,可推知F为;还原得到G为;乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应生成B为,D为芳香化合物,则C中也含有苯环,C发生氧化反应生成D,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,结合D的分子式,可知D为、则C为,D与G发生缩聚反应得到H为。据此解答。 (1)生成A是乙醇的消去反应,F为,其中所含官能团的结构简式为-NO2、-Cl。 (2)B的结构简式是;“B→C”的反应中,除C外,根据原子守恒可知另外一种产物名称是水。 (3)D+G→H是缩聚反应,反应的化学方程式是。 (4)Q是D()的同系物且相对分子质量比D大14,则Q含有苯环、2个羧基、比D多一个CH2原子团,有1个取代基为﹣CH(COOH)2;有2个取代基为﹣COOH、﹣CH2COOH,有邻、间、对3种;有3个取代基为2个﹣COOH与﹣CH3,2个﹣COOH有邻、间、对3种位置,对应的﹣CH3,分别有2种、3种、1种位置,故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的为。 (5)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成,其合成路线为。
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钛是一种性能非常优越的金属,21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂,常温下为淡黄色透明液体,其晶体类型为_________

NO位于同一周期,O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________

NH4Cl中存在的作用力有________NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石,其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置,O位于__________位置;已知晶胞参数为a nmTi位于O所形成的正八面体的体心,则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。

 

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有效去除大气中的NOx,保护臭氧层,是环境保护的重要课题。

(1)在没有NOx催化时,O3的分解可分为以下两步反应进行;

O3=O+O2 ()            O+O3=2O2 ()

第一步的速率方程为v1=k1c(O3),第二步的速率方程为v2=k2c(O3c(O)。其中O为活性氧原子,它在第一步慢反应中生成,然后又很快的在第二步反应中消耗,因此,我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1k2组成的代数式表示c(O)=____________

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应,其反应过程如图所示:

已知:O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH=143 kJ/mol

反应1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)  ΔH1=200.2 kJ/mol

反应2:热化学方程式为____________________________

(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中,改变NOx的去除率如图所示。

已知:NOCa(OH)2不反应;

NOx的去除率=1×100%

0.30.5之间,NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:___________

②当大于1.4时,NO2去除率升高,但NO去除率却降低。其可能的原因是__________

(4)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=759.8 kJ/mol,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图。

b点时,平衡体系中CN原子个数之比接近________

abc三点CO的转化率从小到大的顺序为________bcd三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用abcd表示)

③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为_____

 

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保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是________(填字母)

(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是_________;步骤中发生反应的化学方程式为__________

(3)步骤中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外,还有__________(填名称)

(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______,得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是_________

(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂,其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将氧化为[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−,该反应的离子方程式为___________;取1.16g Na2S2O4样品溶于水,用0.4mol·L−1K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点,消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________

 

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以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3NaFLiFCaO ) 和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________

(2)碱解反应中, 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________

(3)一般地说 K105 时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有:加热浓缩、____________、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料, 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利,其装置如图所示:

工作时电极 C 应连接电源的______极,阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

 

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室温下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2用符号B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2OHB+ + OH-Kb1HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分BHB+H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)]。下列说法正确的是

A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况

B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后,溶液呈酸性

C.等物质的量的[H2B]Cl2[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的数量级为10-4

 

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