Question

有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(g)  ΔH=a kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(l)  ΔH=c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述正确的是(    )

A.2b=c B.a、b和c均为正值 C.a=b D.它们都是吸热反应

Answer

A

【解析】

A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；

B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；

C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；

D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；

答案为A。