Question

(1)根据下列热化学方程式:

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol^-1

②H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol^-1

③CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol^-1

可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为_____________

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^－1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧的热化学方程式是______________。

(3)在25 ℃、101  kPa时，1.00 g  C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。

Answer

-488.3 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-891.45kJ/mol -3260.4 C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。

【解析】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 ，②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH= - 285.8 kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 870.3 kJ·mol-1，依据盖斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5 kJ·mol-1) ×2+(-285.8 kJ·mol-1) ×2-(- 870.3 kJ·mol-1)=(-1358.6 kJ·mol-1)+ 870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1；答案为-488.3 kJ·mol-1。

(2)CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，则1molCH4完全燃烧生成液态水，放出的热量为=891.45kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃烧热△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案为：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。