Question

一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是( )

A.放电过程中，电源内部的H^＋从正极区向负极区迁移

B.通入乙醇的电极是正极

C.该电池的正极反应为：4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

D.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

Answer

C

【解析】

A．在放电过程中，电源内部的H＋从负极区向正极区迁移，A错误；

B．燃料发生氧化反应，故通入燃料乙醇的电极是负极，B错误；

C．该电池中通入氧气的电极是正极，正极发生还原反应，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－=2H2O，C正确；

D．由电池总反应C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O可知，其电子转移的数目为12。用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，电子转移的物质的量是0.2mol×12=2.4mol，阴极产生的气体是氢气，标准状况下气体的体积为2.4mol ÷2×22.4L/mol=26.88 L，D错误。

故选C。