Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原                                        B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是氧化剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH                   B．用筷子蘸取固体品尝味道

C．加强热收集气体检验                     D．用HNO₃酸化的AgNO₃鉴别

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO₂2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO₂具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

③若反应中转移3mol电子，得到Na₂O的质量为________________g．

（4）己知Cl₂具有强氧化性，能将溶液中的NO₂^﹣氧化为NO₃^﹣同时生成盐酸，请写出NaNO₂溶液中通入Cl₂的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，NH₂Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

Answer

B B 既有氧化性又有还原性 氮气 31 NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣ NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O

【解析】

(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，所以错误的是B，故答案为B；

(2)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；

B．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故B选；

C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，所以反应现象不同，所以可以用加强热收集气体检验来区别，故C不选；

D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；

故答案为B；

(3)①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，O元素由-2升高到0价，所以NaNO2既是氧化剂又有还原剂，故答案为既有氧化性又有还原性；

②4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，生成的氮气为还原产物，故答案为氮气；

③又4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，转移电子为12e-，所以若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为mol×2×62g/mol=31g，故答案为31；

(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为NO2-+Cl2+H2O =NO3-+2H++2Cl-；

(5)亚硝酸钠中氮原子得到3电子生成氮气中的氮，氯化铵中氮原子失去3电子生成氮气中的氮，所以NH2Cl与NaNO2发生归中反应生成N2、氯化铵和水，方程式为NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2↑+2H2O，故答案为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。