用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L
“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料
B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
已知：
请根据下图回答
（1）E中含有的官能团的名称是___________；③的反应类型是___________ ， C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：___________ ．
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为__________ ， F的分子式为______________ ．
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：_____________ ．
（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有__________种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_______________ ．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为___________ ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为__________ ．
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________________ ．
已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)
（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。
亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2
2N2↑+3O2↑+2Na2O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
②该反应中的还原产物为______________________（写名称）
③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．
（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．
