Question

已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（    ）

A.相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

Answer

C

【解析】

由表格酸的电离常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小；电离平衡常数只受温度影响；根据电离程度大小判断醋酸、次氯酸对应曲线及起始浓度大小，a、b两点加入水的体积相同，则此时酸溶液浓度取决于酸的起始浓度。

A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A错误；

B．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－+CO2+H2O═HClO+HCO，故B错误；

C．在的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得： ，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故C正确；

D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故D错误。

故选C。