有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ）
A. 2﹣丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
B. 按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣丁醇
C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
D. 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
下列关于物质结构的说法错误的是( )
A.在H2O和NH3分子中的键角：H—O—H ＞ H—N—H
B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C.基态碳原子有三种能量不同的电子
D.CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28'
《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（ ）
A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类
B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质
C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维
化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
②2ROH＋NH3
HNR2＋2H2O(R代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，H中的官能团名称是_________________。
(2)由D生成E的反应类型是________，G的结构简式为_______________。
(3)B＋C―→D的化学方程式为_____________________________________。
(4)L是F的同分异构体，含有联苯(
)结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________。
(5)写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物
的合成路线(其他无机试剂任选)。________________
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________
（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。
（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。
1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。
A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
