Question

氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN^－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl₂氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN^－ +OH^－+Cl₂OCN^－ +Cl^－+H₂O(未配平)；

反应ii，OCN^－ + OH^－+ Cl₂X + Y + Cl^－+ H₂O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是(   )

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B.X、Y是CO₂、N₂，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl₂逸出到空气中

D.处理c(CN^－) =0.000 1 mol·L^-1的废水10⁶ L，消耗标况下的Cl₂ 4.48×10³L

Answer

AC

【解析】

A. 反应i中氧化剂是Cl2，还原剂是CN－，Cl2中的氯元素的化合价降低2，CN－中的碳元素的合价升高2（由+2升高到+4），因此i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1，故A正确；

B. 由题中信息可知，X、Y是两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2为反应ii的氧化产物，CO2不是反应ii的氧化产物，故B错误；

C. 氯气有毒，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止Cl2逸出到空气中，故C正确；

D. 处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，物质的量为0.000 1 mol·L−1×106 L=100mol，则失去电子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯气250mol，标况下的Cl2 体积为250mol×22.4 L·mol−1=5.6×103L，故D错误。

综上所述，答案为AC。