已知:8NH3(g) +6NO2(g) 
7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH3)=1.0mol
L-1min-1
B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)
D.升高温度可使容器内气体颜色变浅
常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)
B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2
OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；
反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中
D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L
某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是( )
A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化
某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量): ( )
根据实验结果，下列有关说法正确的是( )
A.原固体粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g
C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（ ）
A.电源在使用过程中，b极发生还原反应
B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L
