化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)B中官能团名称为____________。
(2)G→H的反应类型为____________。
(3)已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是________。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)
中手性碳原子个数为____________。
(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。
金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(
)，部分流程如下图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(
)=0.80 mol⸱L−1、c(
)=0.05 mol⸱L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.1
10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0 10−8，溶液体积变化可忽略不计。]
(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(
)。
①x=___________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为_________。若反应中转移3mole－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。
黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为____________________________________。
Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应：
(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)
①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭
②实验完成，拆卸装置
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
(2)A装置发生反应的化学方程式为________________________。
(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是________。
(4)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。
②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol 
L-1酸性KMnO4溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。
汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下，反应的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。
复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。
如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是__________(填标号)。
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为____________。
(3)H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：_____________________。写出基态B原子的价电子轨道表达式：__________________________。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：
①已知AlH63－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，
)，(
，
，)，(，，
)，(，，)和(，，
)，晶胞中Li＋的个数为____________。
②如图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH63－画出____________。
③此晶体的密度为____g·cm－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。
图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是( )
A.苯和液溴在A中发生的反应为取代反应
B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替
D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀
