一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：
下列说法错误的是
A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A.①②中Mg作负极、③④中Fe作负极
B.②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
某实验小组同学利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，实验验证影响反应速率的因素，下列各组实验反应速率最大的是：
实验 | 温度/℃ | Na2S2O3 溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
B.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2O
D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑
海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面
为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是
A.用铁粉代替铁片 B.用浓硫酸代替稀硫酸
C.向反应体系中滴加少量CuSO4溶液 D.适当升高溶液温度
