乙烯和丙烯是重要有机化工原料。
I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化学方程式为______________。
(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化。②的化学反应方程式为__________。
(3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。
II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。
(4)有机物E中的官能团是_________________。
(5) D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为__________________。
(6)下列说法正确的是______________。
a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇易溶于水
c．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D可以由葡萄糖分解得到
化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。
(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。
a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2
b．容器内CH3OH的浓度不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体密度不再改变
(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：
化学键 | H—H | C—O | CO中的 C | H—O | C—H |
E(kJ) | m | n | E1 | x | y |
根据相关数据计算拆开1molC
O所需的能量E1＝______________kJ。
(5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示： 
通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。
人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是_______________，产物NH3 的电子式是_________________。
(2)某小组在实验室模拟以 NH3 为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①NO→NO2 的现象是______________， NO2→HNO3 的化学方程式为____________________。
②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________(写化学式) 。
(3)①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去) 
①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)B中的现象是__________________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。
(5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。
(6) E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。
(7)上述实验体现SO2 的性质有__________________。
一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：
下列说法错误的是
A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A.①②中Mg作负极、③④中Fe作负极
B.②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
