Question

25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是（    ）

A.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

B.E点对应的坐标为(0，0.05)

C.该反应的平衡常数K=

D.t₄时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

Answer

C

【解析】

A．A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A和B两点均没有达到平衡状态，则在该反应过程中，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误；

B．E点混合后溶液的浓度为(0.04L×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/L，则E点坐标为（0，0.04），B错误；

C．由图可知，平衡时Fe3+浓度为m，则络合离子浓度为0.04-m，SCN-的浓度为(0.01×0.15)÷0.05-3×（0.04-m）=3m-0.09，则K=，C正确；

D．t4时向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，溶液总体积增大，浓度减小，向浓度增大的方向移动，即逆向移动，D错误；答案选C。