（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。
（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。
（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。
某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A.不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B.固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C.根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D.用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是（ ）
A.Fe(CO)5为分子晶体
B.Fe(CO)5难溶于水
C.Fe(CO)5属于含氧盐
D.Fe吸收CO生成Fe(CO)5的变化是化学变化
常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH
)>c(OH-)
C.常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3
某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为：HCHO＋O2
CO2＋H2O
在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小
B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
减小
C.T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
D.T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2
