通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水 | 开始无明显现象，滴加氯水后溶液变红 | 氧化性：Cl2>Fe3+ |
B | 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐可能为Na2S2O3 |
C | 乙烯通入中性KMnO4溶液中 | 溶液褪色并产生黑色沉淀 | 乙烯具有还原性 |
D | 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 | 下层液体几乎无色 | 苯与Br2发生了 取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。
D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________
(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式为_________。
（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。
A．浓硫酸 B．碳酸钠溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。
（4）已知 2CH3CHO+ O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
反应②的化学方程式为______________________。
工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。
