某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- 
H++A2-）则下列说法中正确的是( )
A.pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂
D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )
A.通电后，阳极附近 pH 增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成
D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是( )
A.M生成N的反应类型是取代反应 B.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
C.N的同分异构体有6种 D.0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2
现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
下列说法错误的是
A.原子半径：Y＞Z＞X B.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z
C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 D.Y3Z4是共价化合物
通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水 | 开始无明显现象，滴加氯水后溶液变红 | 氧化性：Cl2>Fe3+ |
B | 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐可能为Na2S2O3 |
C | 乙烯通入中性KMnO4溶液中 | 溶液褪色并产生黑色沉淀 | 乙烯具有还原性 |
D | 将苯加入橙色的溴水中振荡并静置 | 下层液体几乎无色 | 苯与Br2发生了 取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
