现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如图：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系统命名是__，B的官能团名称__。
(2)步骤③的反应类型是__。
(3)同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：__。
(4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式___。
(5)写出步骤⑥的化学方程式__。
(6)均符合下列条件B的同分异构体为__。
a．所有碳原子一定共平面；b．核磁共振氢谱有3组峰。
(7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成
的路线流程___。
已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式：__。
（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间结构为___。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来___。
（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为__。
（5）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为___，晶体的空间利用率为__。(已知：
≈1.4)
研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因__。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会__(填“增强”或“减弱”)
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是__(填字母)。
A.a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b
B.上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
①NO的作用是__。
②已知：
O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1
反应1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。
反应2：热化学方程式为__。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随
的变化曲线如图。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为__；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为___。
氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：
已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：
(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；
(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO
转化为 Cr2O
，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。
(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。
(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，
对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。
A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩，趁热过滤 C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。
(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。
某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- 
H++A2-）则下列说法中正确的是( )
A.pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂
D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
