Question

下列关于反应：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑的叙述中，错误的是（    ）

A.SOCl₂既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B.若1molSOCl₂参加氧化还原，则转移的电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C.若将该反应设计成电池，则SOCl₂在正极发生反应

D.若将该反应设计成电池，不能用水做为电解质溶剂

Answer

A

【解析】

A．根据4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；

B．根据4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑反应，可知，有2mol SOCl2参加反应，但参加氧化还原的SOCl2只有1mol，该反应有4molLi参加反应，转移的电子数为4NA，故B正确；

C．将该反应设计成电池，Li失电子，作负极，则正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；

D．由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D正确；

答案为A。