Question

某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时观察到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体：向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（    ）

A.CO、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

B.Cl^-一定存在，且c(Cl^-)=0.4mol/L

C.SO、NH一定存在，CO₃^2-可能存在

D.原溶液中至少存在上述离子中的4种

Answer

D

【解析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明原溶液含有NH，且ｎ(NH)=0.02mol，同时观察到红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3+，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe2O3,且可知，同时说明不含CO，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，且n=0.02mol，又溶液中必须电荷守恒，即n(NH)+3n(Fe3+)=2n(SO)，带入数据发现，溶液中至少还有0.04mol的Cl-，故c(Cl-) 0.4mol/L。

A．由于Al3+在过量的氢氧化钠中生成沉淀全部溶解，故不一定存在Al3+，故A错误；

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4mol/L，故B错误；

C．有溶液中含有Fe3+，故不可能有CO32-存在，故C错误；

D．原溶液中至少存在NH、Fe3+、SO、Cl-，还可能含有K+，故D正确；

故答案为：D。