Question

下表中离子方程式及其评价均合理的是（    ）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H^+=Fe^2++H2O	碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B	向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba^2++SO=BaSO3↓	复分解反应，有沉淀生成，正确
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^-	氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D	氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe^3++3SCN^-=Fe(SCN)3	复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．Fe2＋具有还原性，HNO3具有氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式应为3FeO＋NO3－＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A错误；

B．除了Ba2＋和SO32－反应生成沉淀，NH4＋和OH－反应生成NH3·H2O，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO32－＋2NH4＋=BaSO3↓＋2NH3·H2O，B错误；

C．FeBr2溶液中，还原性Fe2＋>Br－，因此通入Cl2，氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，氧化nmolFe2＋，消耗molCl2，剩余的molCl2能氧化nmolBr－，离子方程式为2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－，C正确；

D．FeCl3溶液中加入KSCN溶液，能够发生反应，虽然没有气体、沉淀生成，但是生成的Fe(SCN)3是络合物，难电离，可以发生，评价错误，D错误；

答案选C。