方程式书写：
（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。
（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。
（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。
（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液 | 无明显现象 | 不能用硝酸和BaCl2溶液检验SO |
B | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | AlCl3与NH3·H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
A.A B.B C.C D.D
下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO | 复分解反应，有沉淀生成，正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
A.A B.B C.C D.D
根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2>I2 |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 | 溶液中含Br2 |
A.A B.B C.C D.D
若一氧化氮和二氧化氮的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比是（ ）
A.5：3 B.7：1 C.5：1 D.3：2
铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物(
)。CrxFe2-xO3•FeO处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O。下列结论正确的是（ ）
A.x=0.5，a=10 B.x=1，a=5 C.x=2，a=l0 D.x=0.5，a=8
