Question

下列说法正确的是

A.CaCO₃溶于CH₃COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B.向AlCl₃溶液中通入过量NH₃，反应的离子方程式为：Al^3＋＋4OH^－＝＋2H₂O

C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K⁺、Fe³⁺、SCN^－、Cl^－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋=2H₂O＋BaSO₄↓

Answer

D

【解析】

A. CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A错误；

B. 一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故B错误；

C. Fe3+、SCN－在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；

D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓，故D正确。

综上所述，答案为D。