Question

依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH₃的问题：

①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是________________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON₂+2CO₂该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子________________mol；

②NO→NO₂的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是________________。

Answer

N2O5 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O CO 4 无色气体变化为红棕色气体 2NO2+4==N2+4

【解析】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A正确；

B．碱石灰可以干燥氨气，B错误；

C．NaOH固体可以干燥氨气，C错误；

答案选A；

③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2，则转移电子4mol；

②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。

(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4。