Question

随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：

I．为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；

⑵实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：________________；

⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；

⑷一位同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；

II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；

⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；

⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；

②________________；

⑻下列说法正确的是________________。

A.利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力

E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

Answer

分液漏斗的塞子没有取下来 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ H2O2 Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2 2H2O2= 2H2O+O2↑ BD

【解析】

实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色，说明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气通入到品红中，品红溶液褪色，并不是氯气有漂白性，而是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热褪色的溶液，无现象，说明次氯酸的漂白是永久性漂白。

过氧化钠与水反应，滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明不仅生成了碱，还生成了具有漂白性的物质，根据质量守恒得到NaOH溶液和过氧化氢。

⑴塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。

⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色。

②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。

⑷氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。

⑸过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气生成，反应方程式为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。

⑹过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2；故答案为：H2O2。

⑺根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑；故答案为：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2↑。

⑻A. SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关系，故A错误；

B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；

C. 氯气没有漂白性，真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，因此液氯没有漂白性，故C错误；

D. 活性炭漂白的本质原因是由于活性炭的比表面积很大，具有很强的吸附能力，所以制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正确；

E. 臭氧和双氧水漂白都利用了强氧化性，故漂白原理相同，故E错误；

综上所述，答案为BD。