Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。

(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。

(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

Answer

第2周期ⅤA族 N≡N 共价键 r(Na)>r(Al)>r(Cl) Al(OH)3+OH－=+2H2O

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。

(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；

(2)W的简单气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是；该气态氢化物溶于水时，发生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为：；共价键；

(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=+2H2O，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－=+2H2O。