下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.H、Li、Na原子最外层电子数相同
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关
Hg的说法中，错误的是（ ）
A.质子数为80 B.质量数为278
C.中子数为118 D.核外电子数为80
2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（ ）
A.中国剪纸 | B.俄罗斯小麦粉 | C.埃及长绒棉 | D.巴基斯坦铜器 |
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A.A B.B C.C D.D
某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（
含E1、E2的计算式表示）
（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．SO3的浓度不再变化
B．SO2与SO3的物质的量相等
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2
（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。
①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）
②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。
A．从左向右 B．从右向左
③通入O2的电极反应式是___________。
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
