Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Z	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
M	原子结构示意图为

(1)Q元素所在周期表的位置为_____。

(2)W单质的电子式为_____。

(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。

(4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。

(5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。

①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

(6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。

Answer

第三周期，第ⅣA 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 钠和钾位于同一主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，金属性增强 ①② 制加碘食盐

【解析】

Q单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片，则Q为Si元素；Q、W、X都位于第三周期，W的最高正化合价为+7价，则W为Cl；X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色，则Y为K；Z是地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳，为Al，M的原子结构示意图为，是Br，Q、W、X、Y、Z、M分别是Si、Cl、Na、K、Al、Br，以此来解答。

(1)Q元素是Si元素，有三个电子层，最外层电子数为4，所在周期表的位置为是第三周期第ⅣA；

(2)氯气分子中氯原子形成一对共用电子对，W单质的电子式；

(3)Z是铝，它的单质与X的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化钠)反应为铝和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑：离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)Y(K)的金属性强于X(Na)，钠和钾位于同一主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，金属性增强，金属性钾大于钠；

(5)①M(Br)的最低负化合价为-1价，W(Cl)的最低负化合价为-1价，故①正确；

②溴的非金属性弱于氯，M(Br)的氢化物的稳定性弱于W(Cl)的氢化物的稳定性，故②正确；

③溴的非金属性弱于氯，单质的氧化性溴弱于氯气，溴不能与氯化钠的水溶液发生置换反应，故③错误；

正确的是①②；

(6)与M(Br)位于同一主族，电子层数比M多一层的元素是碘，在生活中的用途是制加碘食盐。