最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2C1， 其中不属于短周期元索的是
A.Bi(铋) B.O (氧) C.S (硫) D.Cl(氯).
硝酸是氧化性酸，其本质是NO
有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。
⑵实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。
⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。
查阅资料：活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH
生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。
⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。
⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ（如图）：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。
②A中生成NH3的离子方程式是______。
⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。
溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是_____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1mol/LNaBr 20%H2SO4 | 1mol/LNaBr 98%H2SO4 | 将B中反应后溶液用水 稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____(具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____。
甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____。(填字母)
a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化
d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_____，CH3OH的转化率为______。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：
①该电池的正极反应物为______。
②负极的电极反应式为_____。
A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
(1)A的分子式______。
(2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
(3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
(4)反应④的化学方程式为_____。
(5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 单质是稳定的半导体材料，用于制造芯片 |
W | 最高化合价为+7价 |
X | 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 |
Y | 焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片) |
Z | 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 |
M | 原子结构示意图为
|
(1)Q元素所在周期表的位置为_____。
(2)W单质的电子式为_____。
(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。
(4)Y的金属性强于X，请结合原子结构解释其原因_____。
(5)下列对于M及其化合物的推断中，正确的是_____(填序号)。
①M的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③M的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
(6)与M位于同一主族，电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)。
