Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y位于周期表IA族，Z是地壳中含量最高的金属，W与X同主族。下列说法错误的是

A.原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.X、Y形成的化合物中一定不含共价键

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

Answer

B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，在周期表中Y位于IA族，由原子序数关系Y大于O元素，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最高的金属，则Z为Al元素，W与O同主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期律知识解答该题。

由以上分析可知X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素，

A．核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则O元素只有二个电子层，Na元素、Al元素、S元素均有三个电子层，Na、Al、S核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；

B．X为O元素、Y为Na元素，它们可以形成Na2O2，其结构中含有离子键和共价键，故B错误；

C．X为O元素，W为S元素，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性O>S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C正确；

D．Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，由于Al(OH)3是两性的，两两之间均能发生反应，故D正确；

答案为B。