Question

反应2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO₃(g)，T₁°C测得其中的SO₃(g)和O₂(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A.由图(a) 知，正反应为放热反应

B.图(b)中，SO₃分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.图(b)中，P点时反应达到平衡状态

D.由图(b)知，SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

Answer

D

【解析】

A．由图(a) 知，反应物SO3(g)能量低，生成物2SO2(g) + O2(g)能量高，根据能量守恒定律，该反应的正反应为吸热反应，故A错误；

B．由图(b)知，浓度越大，反应速率越快，0~1min时SO3(g)减小了0.2mol/L，1~2min时SO3(g)减小了0.07mol/L，则0~1min平均速率比1~2min快，故B错误；

C．由图(b)知，P点时SO3(g)和O2(g)的浓度相等，隨着时间进行，SO3(g)继续减少，O2(g)继续增多，到3min时，二者浓度不再改变，达平衡状态，因而P点不是平衡状态，故C点错误；

D．由图(b)知，3min时达平衡状态，c(SO3)=0.10mol/L，消耗了0.3mol/L的SO3(g)，根据2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，可知达平衡时c(SO2)=0.3mol/L，故D正确；

答案为D。