Question

某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：

编号	温度	H2SO4溶液	KI溶液	1%淀粉溶液体积	出现蓝色时间
①	20℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.40 mol·L^-1 5 mL	1mL	40 s
②	20℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.80 mol·L^-1 5 mL	1mL	21 s
③	50℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.40 mol·L^-1 5 mL	1mL	5s
④	80℃	0.10 mol·L^-110 mL	0.40 mol·L^-1 5 mL	1mL	未见蓝色

下列说法正确的是

A.由实验①②可知，反应速率v与c(I^-)成正比

B.实验①-④中，应将H₂SO₄溶液与淀粉溶液先混合

C.在I^-被O₂氧化过程中，H⁺只是降低活化能

D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

Answer

A

【解析】

反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。

A. 实验①②中其它条件相同，c(I-)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I-)成正比，A正确；

B. 实验①-④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，B错误；

C. 在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错误；

D. 由实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色， D错误。

答案选A。