Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（ ）
A.中子数为117 B.质子数为293
C.质量数为176 D.原子序数为117
今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于( )
A.干垃圾 B.湿垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。
请回答下列问题：
(1) 醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C有两个甲基。B的系统命名是______，A的结构简式为______。
(2) 由E生成F的反应类型为______，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有______组峰。
(3) 写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式______。
(4) E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式______。
(5) A转化为E的过程中还有另一种生成物X，质谱显示X的相对分子质量为92.5，X的三个甲基化学环境相同，X可在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构。Y的结构简式为______，X的结构简式为______。
(6) 在化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有______种。
①可与银氨溶液发生银镜反应；② 可催化氧化成醛；③ 含有手性C原子。
下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式______。
(2)下列关于Cl元素的叙述正确的是______ (填序号)。
A．Cl2分子中无π键 B．Cl是p区主族元素
C．第一电离能：Cl<S D．电负性：Cl>S
(3)NCl3分子的中心原子N的杂化方式是______。
(4) NH3常作制冷剂，其键角______ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是______。
(5) 物质X的晶体类型为______，其中的Pd元素的化合价为______、配位数为______。
(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构______。
甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：
请回答下列问题：
I．对反应ICH3OH(g) 
CO(g) + 2H2(g)的单独研究：
(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJ·g-1；CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为760 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1；计算反应I的ΔH1=______kJ·mol-1 (保留三位有效数字)。
(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图甲。 当n(O2)/n(CH3OH)=0.2~0.3时，CH3OH与O2发生的主要反应为______。
图甲 图乙 图丙
II．对反应II CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g)ΔH<0的单独研究：
(3) 在进气比n(CO)/n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为TD和TG，其中相对低温的是______(填TD或TG)。
(4) 实验发现，其他条件不变，向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数，原因是______。
III．对反应I和II的综合研究：
(5)某催化剂条件下，体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。
① 随着温度升高，CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是______；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是______ (填标号)。
A．反应Ⅱ正向移动 B．部分CO转化为CH3OH
C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D．催化剂对反应I的选择性低
② 写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施______。
葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
I．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。
II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：
将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：
在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。
(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。
