Question

有0.1mol•L^﹣1的两种溶液：①HA溶液、②NaOH溶液。下列说法一定正确的是(　　)

A.溶液①中，c(A^﹣)＝c(H⁺)

B.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(A^﹣)+c(HA)＝c(Na⁺)

C.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(H⁺)＜c(OH^﹣)

D.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(Na⁺)＝c(A^﹣)＞c(H⁺)＝c(OH^﹣)

Answer

B

【解析】

A．①中阳离子为H+，阴离子为OH﹣、A﹣，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(A﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)，所以c(A﹣)＜c(H+)，故A错误；

B．若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，溶液中存在物料守恒c(A)＝c(Na)，即存在c(A﹣)+c(HA)＝c(Na+)，故B正确；

C．若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，如果HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH﹣)；如果HA是强酸，则NaA是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH﹣)，故C错误；

D．若溶液①、②等体积混合，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，如果HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A﹣水解导致其溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(A﹣)，但是水解程度较小，所以c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；如果HA是强酸，则NaA是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(A﹣)，水的电离程度较小，所以存在c(Na+)＝c(A﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)，故D错误；

答案选B。