Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g）4NO₂(g)＋O₂(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A.500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L

B.平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C.平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D.1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N₂O₅)＜0.50 mol/L

Answer

D

【解析】

A．根据表格信息，在500s时，c(N2O5)反应掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，则O2的浓度为0.075mol/L，选项A正确；

B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率先增大后减小，选项B正确；

C．该反应是吸热反应，升高温度，K增大，选项C正确；

D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c(N2O5)=0.250mol/L，则压缩后c(N2O5)>0.500mol/L，选项D错误；

答案选D。