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某研究团队从1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。以下是其中一种组分...

某研究团队从1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。以下是其中一种组分M的合成路线(部分试剂和条件省略)

已知:

R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2

R3C≡CR4R3CHCHR4

完成下列填空:

(1)A的化学名称是_____B中的官能团是_____

(2)B→C的反应类型是_____

(3)C→D的化学方程式为:_____

(4)E的结构简式为HC≡CCHO,则反应试剂及条件①为_____,②为_____

(5)G可由BH2发生加成反应而得,则H的结构简式为_____

(6)设计一条由HC≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2Br为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH3CH2CH2CH2CHCHCH2CHO的合成路线。(合成路线的常用表示方式为:甲目标产物)_____

 

丙烯 碳碳双键、溴原子 加成反应 BrCH2CHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O NaOH溶液、加热 O2和Cu、加热 CH3CH2CH2C≡CCHO HC≡CCH2CHONaC≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO 【解析】 A发生取代反应生成B,B发生加成反应生成C,C发生消去反应生成D,D发生水解反应、氧化反应生成E,E为HC≡CCHO,E发生取代反应生成F,G可由B与H2发生加成反应而得,则G为CH3CH2CH2Br,根据信息①知,H为CH3CH2CH2C≡CCHO,H发生信息②的反应生成M为CH3CH2CH2CH=CHCHO; (6)由HC≡CCH2CHO和CH3CH2CH2CH2Br为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO,CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO可由CH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHO发生信息②的反应得到,CH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHO可由CH3CH2CH2CH2Br和NaC≡CCH2CHO发生信息①的反应得到,NaC≡CCH2CHO可由HC≡CCH2CHO和NaNH2反应得到。 (1)A的化学名称是丙烯,B中的官能团是碳碳双键、溴原子,故答案为:丙烯;碳碳双键、溴原子; (2)B中碳碳双键和溴发生加成反应生成溴代烃,所以B→C的反应类型是加成反应,故答案为:加成反应; (3)C发生消去反应生成D,C→D的化学方程式为:BrCH2CHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O,故答案为:BrCH2CHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O; (4)E为HC≡CCHO,D中溴原子发生水解反应生成醇羟基,需要NaOH水溶液、加热条件,然后醇羟基被催化氧化生成醛基,需要氧气、Cu和加热条件,故答案为:NaOH溶液、加热;O2和Cu、加热; (5)通过以上分析知,H的结构简式为CH3CH2CH2C≡CCHO,故答案为:CH3CH2CH2C≡CCHO; (6)由HC≡CCH2CHO和CH3CH2CH2CH2Br为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO,CH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO可由CH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHO发生信息②的反应得到,CH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHO可由CH3CH2CH2CH2Br和NaC≡CCH2CHO发生信息①的反应得到,NaC≡CCH2CHO可由HC≡CCH2CHO和NaNH2反应得到,其合成路线为HC≡CCH2CHONaC≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO,故答案为:HC≡CCH2CHONaC≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2C≡CCH2CHOCH3CH2CH2CH2CH=CHCH2CHO。  
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考点分析:
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完成下列填空:硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平);硅酸钠俗称泡花碱,又名水玻璃,在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)

完成下列填空:

(1)上述反应中,原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)SiO2熔点高的原因是_____

(2)上述反应中H2Na的物质的量之比为_____

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3),硬化粘结,且有碱性,其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____

(4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au.配平该反应的离子方程式:_____Au3++_____BH4+_____OH-_____Au+_____BO2+_____H2O

(5)最新研究发现以NaBH4H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,则每消耗1L6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为_____

 

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2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料,可通过下列方法制备:

方法一:2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中,上述反应达到平衡时,一氧化碳的浓度为amol•L1,再充入bmol一氧化碳,则平衡向_____方向移动,达到新平衡时,一氧化碳的浓度为_____

(2)一定温度下,在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时,容器内固体的质量减少了5.6g,则020min内一氧化碳的平均反应速率是_____

方法二:LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4Li OH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强,请用元素周期律知识说明理由_____

(4)共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2LiOH溶液直接混合,其原因是_____

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+Li LiFePO4,放电时,负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为_____

 

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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

 

 

下列说法中错误的是

A.500 sO2的浓度为0.075 mol/L

B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小

C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度

D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L

 

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0.1mol•L1的两种溶液:①HA溶液、②NaOH溶液。下列说法一定正确的是(  )

A.溶液①中,c(A)c(H+)

B.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(A)+c(HA)c(Na+)

C.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中的c(H+)c(OH)

D.若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)

 

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如图是某反应的能量关系图,下列叙述错误的是(  )

A.反应物总能量高于生成物的总能量

B.曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线

C.反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ

D.若反应生成2mol液态水,放出的热量低于115.6kJ

 

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