除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液
B.Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液
D.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.硝基苯的结构简式为：
B.二氧化硅分子式：SiO2
C.溴化铵的电子式：NH
D.含78个中子的碘原子：
I
化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B.铁制管道涂铝粉可防锈蚀
C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。工业上由废铁生产FeSO4•7H2O的一种流程如图：
(1)步骤Ⅰ的操作前往往需要热碱溶液冲洗，其目的是_____。
(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸的量不能过量的原因是_____。步骤Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得碱酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) 的实验操作为_____、_____、_____。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_____。
(4)取27.8g FeSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如上图所示。分析数据，90℃残留物的化学式是_____。440℃～470℃时固体物质发生反应的化学方程式是_____，做出这一判断的依据是_____。
某研究团队从1.8万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。以下是其中一种组分M的合成路线(部分试剂和条件省略)。
已知：
①R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2
②R3C≡CR4
R3CH＝CHR4
完成下列填空：
(1)A的化学名称是_____，B中的官能团是_____。
(2)B→C的反应类型是_____。
(3)C→D的化学方程式为：_____。
(4)E的结构简式为HC≡CCHO，则反应试剂及条件①为_____，②为_____。
(5)G可由B与H2发生加成反应而得，则H的结构简式为_____。
(6)设计一条由HC≡CCH2CHO和CH3CH2CH2CH2Br为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH3CH2CH2CH2CH＝CHCH2CHO的合成路线。(合成路线的常用表示方式为：甲
乙
目标产物)_____。
完成下列填空：硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO2+SiO2+Na+H2
NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)
完成下列填空：
(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO2熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。
(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。
