下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )
A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应
实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____g Na2CO3 固体。
（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时仰视刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取 B.分液 C.冷却结晶 D.蒸发结晶 E.蒸馏 F.过滤
①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物
②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质
③_____分离水和汽油的混合物
④_____分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__；
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__，检验Fe3+已经除尽的操作是__；②将浊液加到80℃，__；
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式__，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__；
(4)在FeS饱和溶液中存在：FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液中c(Fe2+)达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为___。
常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=__；
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH-浓度大小顺序为__；
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是__(填字母，下同)；
A.c(H+)·c(OH-) B.
C.
D.
(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__；
A.点b所示溶液中：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.点d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=___，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4＋水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___。
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应
Fe2O3(s)+CO(g)⇌
Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=__；
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是__；
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
(3)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式___；
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH 的浓度 | 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1molCO和2molH2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是___。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α1+α2=1
E.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
(6)B极上的电极反应式为___；
(7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为__(标况下)。
已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号___，该能层具有的原子轨道数为__；
(2)E2+离子的价层电子排布图是__；
(3)A的最高价氧化物对应的水化物，其中心原子采取的轨道杂化方式为__，B的气态氢化物的VSEPR模型为__。
(4)DAB-的电子式为___；
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为__。
