Question

已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键：436 kJ；I—I 键：151 kJ；H—I键：298 kJ。下列对反应H₂(g)＋I₂(g)=2HI(g)的判断中，下列说法正确的是(  )

A.该反应吸收的能量为 9 kJ

B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D.反应物I₂(g)与H₂具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量

Answer

D

【解析】

A．结合题干已知信息，根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，该反应的焓变ΔH=(436kJ/mol+151kJ/mol)-2×298kJ/mol=-9kJ/mol，即该反应放出的热量为9kJ，A选项错误；

B．物质发生化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出热量，都伴随着能量变化，但物理变化也可能伴随能量变化，即伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，B选项错误；

C．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，C选项错误；

D．由A可知，该反应为放热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，则反应物I2(g)与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量，D选项正确；

答案选D。