铁与 4 mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是( )
A.反应开始 2min 内平均反应速率最大
B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C.反应在 2～4min 间生成 H2的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1
D.0～2min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2min 内温度比浓度对反应速率的影响大
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是( )
A.x＝1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A.c(Z)＝0.4 mol·L-1 B.c(Y2)＝0 mol·L-1
C.c(X2)＝0.2 mol·L-1 D.c(X2)＝0.05 mol·L-1 且 c(Z)＝0.3 mol·L-1
NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1 mol 苯中含有
键数为 3NA
B.1mol 乙烯所含共用电子对数目为 5NA
C.现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA
D.1mol 甲基所含电子数为 10NA
在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂
D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2
如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为 2A(g)⇌2B(g)＋C(g)
B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L-1·s-1
C.2 min 时，A 的转化率为 50%
D.2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1
