(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 | 纯锌粉(g) | 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) | 温度(℃) | 硫酸铜固体(g) | 加入蒸馏水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝________mL，理由是_________________。
A 是一种来自石油的重要的有机物，也是果实催熟剂。D 和 C 碳原子数相同，其水溶液能使紫色石蕊变红。E 是一种具有果香味的酯，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。相互转化如下：
(1)B 的分子式为______，D 的官能团为________。
(2) 写出反应①、⑤的化学方程式：①__，反应类型为 ______；⑤_，反应类型为_______。
(3)R 的一种同系物 W，相对分子质量比R 大 154，则W的分子式为_________。
(4)与A 相邻的同系物 Q 与溴水反应的化学方程式为_______。
某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。
(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。
(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.扩大容器体积 E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。
A.体系压强不变 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三种气体的总质量不变 D.X 的转化率为 30%
(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。
I．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
类型 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 |
组号 | __ | __ | __ | __ |
① 
与
② 
与
③金刚石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤
和
II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：
请回答下列问题：
(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。
(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。
(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 
的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。
(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应
(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。
III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＞Z
B. X 只能形成HXO3型的酸
C. 气态氢化物的热稳定性：W <Z
D. Y与Z、W都能形成离子化合物
铁与 4 mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是( )
A.反应开始 2min 内平均反应速率最大
B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C.反应在 2～4min 间生成 H2的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1
D.0～2min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2min 内温度比浓度对反应速率的影响大
