设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )
A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA
D.常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA
下列分析正确的是( )
A.异丁烷的二氯代物有4种
B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒
C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面
下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )
A.利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念
B.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
C.采用增大臭氧浓度来改善空气质量
D.用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染
(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。
(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。
(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。
(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 | 纯锌粉(g) | 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) | 温度(℃) | 硫酸铜固体(g) | 加入蒸馏水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝________mL，理由是_________________。
A 是一种来自石油的重要的有机物，也是果实催熟剂。D 和 C 碳原子数相同，其水溶液能使紫色石蕊变红。E 是一种具有果香味的酯，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。相互转化如下：
(1)B 的分子式为______，D 的官能团为________。
(2) 写出反应①、⑤的化学方程式：①__，反应类型为 ______；⑤_，反应类型为_______。
(3)R 的一种同系物 W，相对分子质量比R 大 154，则W的分子式为_________。
(4)与A 相邻的同系物 Q 与溴水反应的化学方程式为_______。
