化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )
A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物
B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一
C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)，试回答下列问題。
(1)Cu2+的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为______________________。
(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的结构简式为_________________。阴离子中心原子杂化类型为____________________。
②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为_________________。
(3)铁铜合金晶体类型为________________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为_______________。
②已知该合金的密度为d g/cm3，阿伏加徳罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为__________nm。
高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应：________MnO2＋________＋________O2
________K2MnO4＋________H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因___________________________。
(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为________________________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________、___________、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4____________吨。（保留到小数点后三位）
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为________________________________。
②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。
氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__________ (填序号)；
A．N2和H2的转化率相等
B．反应体系密度保持不变
C．
比值保持不变
D．
＝2
②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点______D点；
③C点H2的转化率_______________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_______v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式_____________________________________________。
②当转移电子量为0.3NA时，标况下消耗NH3____________L。
某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为______________________________________；B装置的目的是______________________________________________；x溶液为____________________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是______________________________(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序:x→c→____→____→____→____→____→g。
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
①补充括号内应加入的试剂______________________。
②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式____________________________________________。
常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少
B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大
C.C点溶液呈碱性
D.D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
