Question

已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H₂SO₄(浓)═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取，又知离子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

A.a：b=1：1

B.Y为OH^-

C.氧化性为：SeO₂>H₂SO₄(浓)

D.若每生成0.2 mol X，则该反应转移0.4N_A个电子

Answer

D

【解析】

依据氧化还原反应得失电子守恒，结合原子个数守恒写出反应的离子方程式，结合氧化还原反应规律解答。

由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY，反应中Se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必由+4价升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，SeO2、Se系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-；

A．a：b=1：2，A错误；

B．SO2被氧化为H2SO4，酸性环境不能大量存在OH-，Y应该为H+，错误；

C．Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可知氧化性：SeO2